pH Wert

    Hey, ich schreib morgen ne Modulprüfung in Chemie(hab Chemie aber nur als Nebenfach), komme bei der einen Aufgabe nicht weiter:
    Man soll den pH Wert von H2SO4 berechnen, die Stoffmenge ist: 27.8 mM H2SO4


    Die Lösung ist: pH ≈ -lg (2 · 0.0278) ≈ 1.3 !!
    Was ich nicht dran verstehe, warum nimmt mein Prof da 2 mal die 27,8 mM? Is das einfach, weil Wasserstoff doppelt vorkommt ?


    Ne andere Aufgabe war so(auch pH Wert berechnen)
    10 mM HCl Lsg: pH = -lg(0.01) = 2
    10 mM H2SO4 pH ≈ -lg(0.02) ≈ 1.7
    Beim H2SO4 hat er auch als Konzentration das doppelte genommen, das versteh ich nicht warum, hoffentlich kann mir wer helfen :)

    Die Konzentration von H2SO4 ist gegeben.
    H2SO4 dissoziert zu 2H+ und SO4^2-
    Also entsteht pro H2SO4 Molekül ein SO4^2- Ion und 2 H+-Ionen, also ist die Konzentration der H+-Ionen doppelt so hoch wie die
    ürsprüngliche Konzentration von H2SO4.





    (Bevor sich jemand beschwert: ja, man kann auc H3O+ statt H+ schreiben, is aber für die Aufgabe wumpe!)